Question

هل سيتكون راسـب عنـد إضافة محلول MgCl2 تركيزه M 0.075 إلى كمية مساوية مـن مـحـلـول NaOH تركيزه M 0.25 فسّر إجابتك

موقع مدينة العلم هو موقع تعليمي لكل حلول الاختبارات والواجبات كمان يمكنكم طرح سوالك في اول الصفحة امام كلمة اطرح سوالك إذا لم تجد السؤال يمكنك طرح سوالك وسوف يقوم فريقنا بالحل باسرع وقت لكل فصول التعليم عن بعد وحضوري كمان من هنا من موقع مدينة العلم 

البحث عن الاسئلة التي تبحثون عن حلها في الموقع باستخدام خانة البحث وسوف تجدون بأذن الله كافة الاسئلة مع الحلول الصحيحة

وإن لم تجدوا السؤال يرجي طرح السؤال عن طريق الضغط علي اطرح سؤالا وسوف نجيب عليه ف اسرع وقت ممكن

اجابة سؤال....هل سيتكون راسـب عنـد إضافة محلول MgCl2 تركيزه M 0.075 إلى كمية مساوية مـن مـحـلـول NaOH تركيزه M 0.25 فسّر إجابتك

.

   ؛؛؛الأجابة الصحيحة هي ؛؛؛

هل يتكون راسب عند إضافة 250 ml من 0.20 M MgCl2 إلى 750 ml من 0.0025 M

NaOH

الحر

2NaOH+MgCl2NaCl + Mg(OH):

Mg(OH)2) Mg (aq) + OH (aq)

حجم المحلول)

تحسب تراكيز كل من Mg و OH ، وذلك بضرب تركيز المادة ب

( حمد الفريح)

حجم المريح : ml + 750 ml = 1000 ml = 1L 250

[OH-] 0.0025 M 0.7504 0.0019 M

0.250 0.050 M [ Mg+2] = 0.20 M

22

QSP= [Mg+2][OH-] (0.050 M) (0.0019 M)= 1.8 x 10-7

من الجدول :

Ksp = 5.6 x 10-12

وعنه سوف ستكون راسب لأن ke

Answer 1

ما الحمض والقاعدة اللذان يجب أن يتفاعلا لينتجا محلولاً مائياً من يوديد الصوديوم؟
يجب أن يتفاعل حمض الهيدروأيوديك وهيدروكسيد الصوديوم.

83. ما كواشف الأحماض والقواعد المبينة في الشكل 24 - 3 والتي من المناسب استعمالها في تفاعل التعادل المبين منحنى معايرته في الشكل 30 - 3؟ ولماذا؟
الرسم البياني

بنفسجي البروم كريسول مناسب؛ لأنه يغّير لونه قرب نقطة التكافؤ pH تساوي 6.

84. متى يكون استعمال pH أفضل من الكاشف لتحديد نقطة النهاية لمعايرة حمض وقاعدة؟
يستعمل مقياس pH إذا لم يوجد كاشف يغيّر لونه عند نقطة التكافؤ أو قربها أو عندما لا يتوافر كاشف.

85. ماذا يحدث عند إضافة حمض إلى المحلول المنظم -HF/F؟
ينتج الحمض أيونات الهيدروجين التي تتفاعل مع أيونات -F في المحلول لتكون جزيئات HF.

86. عند إضافة الميثيل الأحمر إلى محلول مائي ينتج لون وردي وعند إضافة الميثيل البرتقالي إلى المحلول نفسه ينتج لون أصفر ما مدى pH تقريباً للمحلول؟ استعمل الشكل 24 - 5.
pH بين 4.2 و5.6 تقريباً.

87. أعط الاسم والصيغة الجزيئية للحمض والقاعدة اللذين أنتجا كلاً من الأملاح الآتية:
NaCl .a
قاعدة: هيدروكسيد الصوديوم NaOH حمض: حمض الهيدروكلوريك HCl.

KHCO3 .b
قاعدة: هيدروكسيد البوتاسيوم KOH حمض: حمض الكربونيك .H 2CO3.

NH4NO2 .c
قاعدة: أمونيا N H3 ، حمض: حمض النيتروز HNO2.

CaS .d
قاعدة: هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH )2، حمض: حمض الهيدروكبريتيك H2S.

اتقان حل المسائل
88. اكتب معادلات كيميائية ومعادلات أيونية كلية لتمييه كل من الملحين الآتيين في الماء:
a. كربونات الصوديوم
Na2CO3(s) + H2O(l) → NaHCO3(aq) + NaOH(aq)

CO2- 3(aq) + H2O(l) → HCO3 -(aq) + OH- (aq)

b. بروميد الأمونيوم
NH4Br(s) + H2O(l) → HBr(aq) + NH3(aq)

NH+ 4(aq) + H2O(l) → NH3(aq) + H3O+ (aq)

89. تنقية الهواء. يٌستعمل هيدروكسيد الليثيوم لتنقية الهواء بإزالة ثاني أكسيد الكربون فإذا تمت معايرة عينة من محلول هيدروكسيد الليثيوم حجمها 25.00ml بمحلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.3340m فتطلب 15.22ml من الحمض فما مولارية محلول LiOH؟
اكتب معادلة التفاعل واحسب عدد مولات HCl:

HCl + LiOH → LiCl + H2O

mol HCl = VA× MA = 0.01522 ×0.3340

= 0.005083 mol

احسب عدد مولات LiOH ثُمّ احسب المولارية:


90. أضُيف 74.30ml من محلول NaOH الذي تركيزه 0.43885m لمعايرة 45.78ml من حمض الكبريتيك حتى نقطة النهاية ما مولارية محلول H2SO4؟
اكتب معادلة التفاعل واحسب عدد مولات H2SO4:

H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

mol NaOH = V × M = 0.07430 L×0.4388 M = 0.03260 mol

احسب عدد مولات H2SO4 ثُمّ احسب المولارية: